1、概念及反应本质

把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。

2、构成条件

(1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。

(2)将电极插入电解质溶液中。

(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

(4)能自发发生氧化还原反应。

3、工作原理

如图是Cu--­Zn原电池

 

(1)反应原理

 

(2)原电池中的三个方向

①电子方向：从负极流出沿导线流入正极;

②电流方向：从正极沿导线流向负极;

③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

(3)两种装置的比较

图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+，会有一部分Zn与Cu2+直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2+不直接接触，不存在Zn与Cu2+直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

(4)盐桥作用

①连接内电路，形成闭合回路;

②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

归纳总结

1、原电池的工作原理简图

 

注意：

①一般负极金属较活泼，正极金属或非金属不活泼。

②一般负极溶解或质量减轻，正极有气泡或质量增重。

③若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。

2、原电池的判断方法

(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。

(2)然后依据原电池的形成条件判断装置是否为原电池，方法如下：

 

(3)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

3、原电池正、负极判断的七种方法

(1)由组成原电池的两极材料判断。

一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

(但也有一些并不与活泼性一致，如Mg、Al在酸性介质中，Mg作负极，而在碱性介质中，Al作负极)

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

在外电路，电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

(5)X极增重或减轻。

工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X极为正极;反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。

(6)X极有气体产生。

工作后，X极上有气体产生，一般若发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极。

(7)根据X极附近pH的变化来判断。

析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。