电子开发 | 基础入门 | 电路原理图 | 濠电姷鏁告慨鐢割敊閺嶎厼绐楅柡宥庡幑閸嬫垿鏌熺紒銏犳灈闁搞劌鍊搁湁闁绘挸娴烽幗鐘绘煕閵堝拋鍎忛棁澶愭煕韫囨挸鎮戠紓宥嗗灴閺岋綁骞囬濠呭惈闂佸搫鐬奸崰鏍€佸☉銏犲耿婵°倓绀佸▍銈呪攽閻橆喖鐏柣妤侇殘閹广垹鈽夐姀鐘殿啋闁诲海鏁告灙闁哄棴绻濆娲偡閺夋寧顔€闂佺懓鍤栭幏锟� | PLC闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸撲焦鍏滈柛顐f礀閻ら箖鏌i幇顓犮偞闁哄绉归弻銊モ攽閸♀晜肖闂侀€炲苯鍘哥紒鑸靛哺瀵偊骞樼紒妯绘闂佽法鍣﹂幏锟�   闂傚倸鍊搁崐椋庢濮橆兗缂氱憸宥堢亱濠德板€曢幊蹇涘疾濠靛鐓忛柛顐g箥濡插爼鏌嶈閸撴瑩骞婇幘鍑板洭宕烽娑樹壕婵炲牆鐏濋弸銈夊几椤忓拋娈版い蹇撳暙瀹撳棛鈧娲橀敃銏ゅ春閿熺姴绀冪憸蹇涙煢闂堟稈鏀介柣妯虹仛閺嗏晠鏌涚€n偆鈽夐摶鐐哄箹濞n剙濡奸柛銊ュ€块弻娑樷攽閸℃浼掗梺鍏兼緲濞硷繝寮婚悢灏佹灁闁割煈鍠楅悘鎾绘⒑閸涘⿴娈曠痪鏉跨Ф閹广垹鈽夐姀鐘茶€垮┑鈽嗗灠閸氬宕抽鍓х=濞达絾褰冩禍鐐節閵忥絽鐓愰柛鏃€鐗犲畷鎴︽晲婢跺鍘遍梺闈涱樈閸犳牗鏅堕鐐寸厸濞撴埃鍋撳ù婊冪埣楠炲啫螖閸愩劍鐎虫繝銏f硾椤戝懘顢旈敓锟� Ctrl+D 闂傚倸鍊搁崐椋庣矆娴h櫣绀婂┑鐘插€寸紓姘辨喐閺冨牄鈧線寮介鐐茬獩濡炪倖妫佸Λ鍕嚕閸ф鈷戦柛鎰级閹牓鏌熼崘鍙夋崳缂佽鲸甯¢崺锟犲川椤旀儳骞嶆俊鐐€栭悧妤冨垝瀹€鍕┾偓鍌炲礂缁楄桨绨婚梺闈涱檧缁犳垿鎮橀幘顔界厸閻忕偠顕ф俊濂告煃閽樺妲搁摶鏍煕閹扳晛濡兼い顒€顦靛缁樻媴閸涘﹤鏆堥梺鍝勮閸旀垿鐛繝鍥х疀闁哄娉曢鍡楊渻閵堝棗濮х紒鐘冲灴閿濈偤宕ㄧ€涙ḿ鍘撻梺闈涱槶閸庤京鏁悩缁樼厵闁哄被鍎抽悾鐑樻叏婵犲倹鎯堥弫鍫ユ煕閵夋垵鍠氶悗鎶芥⒑鐠囨彃顒㈤柛鎴濈秺瀹曪綁宕橀…鎴濇濡炪倖鍔х€靛矂寮€n喗鐓冪憸婊堝礈閻斿吋鍋樻い鏇楀亾妤犵偛娲、姗€鎮㈡總澶嗗亾閹惧墎纾奸柛鎾楀喚鏆梺鎸庤壘闇夋繝濠傜墢閻f椽鏌$仦璇插闁诡喓鍊濆畷鎺戔槈濮楀棔绱�婵犵數濮烽弫鎼佸磻閻愬搫鍨傞柛顐f礀缁犱即鏌熺紒銏犳灈缁炬儳顭烽弻鐔煎礈瑜忕敮娑㈡煕鐎e墎鎮奸柟鑼归鍏煎緞婵犲倻鍝庨梻浣告惈鐞氼偊宕曞ú顏勬瀬闁糕剝绋掗悡鐔兼煛閸屾稑顕滈柟鍙夋倐閺屽秶绱掑Ο鑽ゎ槹闂佸搫鐭夌徊鍊熺亽婵犮垹澧庢灙闁诡垰鐗嗛—鍐Χ閸涱垳顔掓繛瀛樼矊閻栧ジ鐛崘顏呭厹闁告粈鐒﹂瀷闂傚倷绀侀幖顐︽嚐椤栫倛鍥焼瀹ュ懐顔夐梺闈涚箳婵牓鎮㈤崫銉ф嚌濡炪倖鐗楃粙鎺楀Υ閸愵喗鈷掑〒姘e亾婵炰匠鍥佸洦绂掔€n亜鐎悗瑙勬礀濞层劑鎯岄崱妤婄唵闁兼悂娼ф慨鍫ユ煟閹捐泛鏋涢柡灞炬礉缁犳稓鈧綆浜栭崑鎾诲冀瑜夊Σ鍫㈡喐閺冨牆钃熼柨婵嗩槸閻掓椽鏌涢幇鍏哥凹闁革急鍐炬富闁靛牆妫欑粚璺ㄧ磽瀹ュ嫮绐旂€规洘妞介崺鈧い鎺嶉檷娴滄粓鏌熼悜妯虹仴妞ゅ繆鏅犻弻锝夘敇閻曚焦鐤侀梺鍝勭灱閸犳捇鍩€椤掑倹鏆╅弸顏嗏偓娑欑箘缁辨挻鎷呯憴鍕ㄦ嫽闂佺ǹ顑嗛幐楣冨箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Т閼板潡姊鸿ぐ鎺戜喊闁告挻绋掔€靛ジ宕堕埡鍐紳婵炶揪绲块悺鏃堝吹濞嗘劑浜滈柟瀛樼箥濡偓闂佺粯渚楅崳锝呯暦濮椻偓椤㈡瑩宕楁径濠佸闂佹寧娲栭崐鍝ョ不閹惰姤鐓涢柛鎰╁妼娴滄壆绱掗幉瀣.

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燃料电池的工作原理_氢氧燃料电池详解

作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:4102    更新时间:2023-01-15

燃料电池的工作原理

燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多,下面主要介绍几种常见的燃料电池,希望达到举一反三的目的。

一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:2H2+O2=2H2O

氢氧燃料电池工作原理 

电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:

1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极发生的反应为:H2+2e-=2H,2H+2OH=2H2O,所以:

负极的电极反应式为:H2-2e-+2OH=2H2O;

正极是O2得到电子,即:O2+4e-=O2,O2在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH即:O2+2H2O=4OH,因此,正极的电极反应式为:O2+H2O+4e-=4OH

2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极的电极反应式为:H2+2e-=2H

正极是O2得到电子,即:O2+4e-=O2,O2在酸性条件下不能单独存在,只能结合H生成H2O即:O2+2H=H2O,因此

正极的电极反应式为:O2+4H+4e-=2H2O(O2+4e-=O2,O2+4H=2H2O)

3.电解质是NACl溶液(中性电解质)

负极的电极反应式为:H2+2e-=2H正极的电极反应式为:O2+H2O+4e-=4OH

说明:1.碱性溶液反应物、生成物中均无H;2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH

3.中性溶液反应物中无H和OH;4.水溶液中不能出现O2

二、甲醇燃料电池

甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质:

1.碱性电解质(KOH溶液为例)

总反应式:2CH4O+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

正极的电极反应式为:3O2+12e-+6H2O=12OH

负极的电极反应式为:CH4O-6e-+8OH=CO32+6H2O

2.酸性电解质(H2SO4溶液为例)

总反应:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

正极的电极反应式为:3O2+12e-+12H=6H2O

负极的电极反应式为:2CH4O-12e-+2H2O=12H+2CO2

说明:乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同

三、甲烷燃料电池

甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为:CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。

负极发生的反应:CH4-8e-+8OH=CO2+6H2OCO2+2OH=CO32+H2O,所以:

负极的电极反应式为:CH4+10OH+8e-=CO32+7H2O

正极发生的反应有:O2+4e-=O2和O2+H2O=2OH所以:

正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH

说明:掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式

四、铝—空气—海水电池:我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光。

电源负极材料为:铝;电源正极材料为:石墨、铂网等能导电的惰性材料。

负极的电极反应式为:4Al-12e-=4Al3;正极的电极反应式为:3O2+6H2O+12e-=12OH

总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.

 (1)氧氧燃料电池以氢气为燃料(作负极),以氧气为氧化剂(作正极),可用酸性电解质(如稀H2SO4),也可用碱性电解质(如KOH)。

①若电解质是酸性的,在电极反应式中不能出现OH-

②若电解质是碱性的,在电极反应式中不能出现H+

 (2)甲烷一氧气燃料电池

若将金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气。

·  新型化学电源的考查及解题指导:

近几年高考试题中出现的新型电池,有“氢镍电池”“高铁电池”“锌一锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”“银锌电池~纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量 (单位质量释放的能量)高等特点。取材于这些知识点的试题,由于题材广、信息新、陌生度大,所以,大多数考生认为这类试题难度大,而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生对信息的迁移应用能力。具体有以下几个考查角度:

1.新型电池“放电”时正、负极的判断

 2.新型电池“放电”时,电极反应式的书写首先根据电池反应分析物质得失电子情况,然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液巾的离子发生反应;对于较复杂的电极反应,可以利用总反幢方程式减去较简单一极的电极反应式,从而得到较复杂一极的电极反应式。

3.新型电池“充电”时阴、阳极的判断首先明确原电池放电时的正、负极,再根据充电时,阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。

4.新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向的判断首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、阳极,进而可确定离子的移动方向。


Tags:燃料电池,电池,原电池,电化学  
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