化学键的结合能一般在 1.0×10²kJ/mol 数量级, 而分子间力的能量只有几个 kJ/mol.
1.取向力
　　极性分子之间靠永久偶极－永久偶极作用称为取向力.仅存在于极性分子之间.
2. 诱导力
　　诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力.
　　极性分子作用为电场, 使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极), 这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力, 因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间, 也存在于极性分子与极性分子之间.
3、色散力
　　瞬间偶极－瞬间偶极之间有色散力.
　　由于各种分子均有瞬间偶极, 故色散力存在于极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子及非极性分子－非极性分子之间. 色散力不仅存在广泛, 而且在分子间力中, 色散力经常是重要的. 观察下面数据:
　　kJ/mol 　　取向力 　　诱导力 　　色散力
　　　Ar 　　　　0　　　　　0 　　　　8.49
　　　HCl 　　　3.305 　　　1.104 　　16.82
　　取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:
1) 永远存在于分子之间;
2) 力的作用很小;
3) 无方向性和饱和性;
4) 是近程力，
5) 经常是色散力为主.
　　He　　Ne　　Ar　　Kr　　Xe
　　从左到右原子半径(分子半径)依次增大, 变形性增大, 色散力增强, 分子间结合力增大, 故 b.p. 依次增高. 可见, 范德华力的大小与物质的 m.p.、b.p. 等物理性质有密切联系.

 

 

 

1. 氢键的概念
　　以 HF 为例, F 的电负性相当大, 电子对偏向 F, 而 H 几乎成了质子, 这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 表示为···· : F－H····F－H
　　两个条件: 1.与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; 2. 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).
2. 氢键的特点
1°饱和性和方向性
　　由于 H 的体积小, 1 个 H 只能形成一个氢键.由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥, 使两个原子在 H 两侧呈直线排列. 除非其它外力有较大影响时, 才可能改变方向.
2°氢键的强度
　　介于化学键和分子间作用力之间, 和电负性有关.
　　　　　　　　　F－H ···· F 　　　　O — H ···· O 　　　　　N－H····N
　　E/kJ·mol-1　　　28.0 　　　　　　　　　　　18.8　　　　　　　　　　　　5.4
  
3. 氢键对于化合物性质的影响
　　分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. CH₃CH₂-OH 存在分子间氢键，而分子量相同的 H₃C-O-CH₃ 无氢键，故前者的 b.p. 高。
　　HF、HCl、HBr、HI , 从范德华力考虑, 半径依次增大, 色散力增加, b.p. 高, 故 b. P. 为 HI > HBr > HCl, 但由于 HF 分子间有氢键，故 HF 的b.p. 在这里最高, 破坏了从左到右 b.p. 升高的规律. H₂O, NH₃ 由于氢键的存在, 在同族氢化物中 b.p. 亦是最高.
　　H₂O 和 HF 的分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H₂O)₂、 (H₂O)₃、(HF)₂、(HF)₃ 形式存在, 而 (H₂O)₂ 排列最紧密, 4℃时, 　　(H₂O)₂ 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大. 可以形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高.典型的例子是对硝基苯酚和邻硝基苯酚: